La nomenclatura tradizionale in questi casi viene sostituita dai vecchi nomi attribuiti alle molecole: Gli idruri sono composti dell’idrogeno con metalli fortemente elettropositivi (1º e 2º gruppo generalmente). scelta del prefisso della radice del nome del non metallo (o semimetallo o metallo), nel caso in cui il non metallo (o semimetallo o metallo) presenti più di due numeri di ossidazione: nel caso in cui il metallo possegga un unico numero di ossidazione, non viene utilizzato alcun suffisso, lasciando il nome del metallo preceduto dalla preposizione "di"; se il metallo presenta due numeri di ossidazione, vengono usati -oso (per n.o. Per agevolare l'identificazione e l'assegnazione di un nome partendo dalla formula chimica e viceversa, nelle nomenclature vengono introdotti dei prefissi che corrispondono ognuno ad un. Bisogna avere ben chiaro il significato del … = +1 I nomi degli acidi terminano in IDRICO Il nome del residuo dei sali binari termina in URO IDRICO -> URO . NOMENCLATURA DEGLI IDRURI DEI METALLI Los óxidos básicos abundan en la naturaleza. Nella nomenclatura tradizionale, per distinguere le diverse possibilità di combinazione, vengono introdotti i prefissi meta- per un rapporto 1:1 anidride:acqua, piro- per un rapporto 1:2 anidride:acqua e orto- per un rapporto 1:3 anidride:acqua. idro_vol_3_ita. Il prefisso "mono" viene utilizzato solo quando l'elemento non si presenta normalmente in uno stato monoatomico. Le regole della nomenclatura sono pubblicate dalla IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). 18 Le proprietà dei composti binari (senza idrogeno) Gli idracidi … Biologia 05 - Nomenclatura Chimica. La nomenclatura tradizionale prevede che la costruzione del nome segua questa logica: La nomenclatura Stock, invece, prevede la costruzione del nome seguendo tale logica: La nomenclatura IUPAC, in ultima, prevede la costruzione del nome seguendo tale logica: Gli idruri molecolari o covalenti sono composti dell’idrogeno con semimetalli e non metalli (gruppi 14, 15 e 16). IDRICO -> URO, Fonte: http://www.chimica-online.it/dispense/idruri_e_idracidi.doc. del non metallo) + n-nome del metallo + n-nome del metallo, tetrossosolfato (VI) di sodio e di potassio, Il numero di ossidazione si scrive sopra il, Lo stato di ossidazione si scrive ad esponente del simbolo chimico (ad esempio: Pb, Nelle sostanze può capitare che un elemento compaia più di una volta all'interno della formula. Gli isotopi di un elemento hanno tutti lo stesso nome e sono indicati da numeri di massa. Permette di distinguere facilmente gli acidi dalle basi e tra ossidi, perossidi e superossidi. Learn vocabulary, terms, and more with flashcards, games, and other study tools. nomenclatura iupac tradizionale iupac international union of pure and applied chemestry internazionale che stabilisce le regole, riconosciute accettate in tutto Il nome del residuo dei sali binari termina in URO Gli idrossidi sono composti di tipo ionico che si ottengono facendo reagire gli ossidi basici con l'acqua. Diverse sono le competenze che devono essere acquisite prima di poter affrontare gli esercizi sulla nomenclatura chimica. La nomenclatura ha origine dalla distinzione degli elementi in metalli e non metalli. I nomi degli acidi terminano in IDRICO Tali elementi possono essere indicati dai loro numeri atomici, come ad esempio nell '"elemento 120", ma la IUPAC ha approvato una nomenclatura sistematica e una serie di simboli di tre lettere. scritto in numeri romani dentro parentesi. 2 Gr. Salta alla pagina . nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo) seguito dal numero di ossidazione proprio scritto in numeri romani tra parentesi. O = -0.5), superossido di + nome del metallo alcalino (o idrogeno), radice nome del non metallo-uro + radice del nome del metallo-oso/ico, radice del nome del non metallo-uro + nome del metallo + (n.o. nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo). 1 Li + 1 LiH idruro di litio Na + 1 NaH idruro di sodio K + 1 KH idruro di potassio 2 Be + 2 BeH2 diidruro di berillio Mg + 2 MgH2 diidruro di magnesio Ca + 2 CaH2 diidruro di calcio Sr + 2 SrH2 diidruro di stronzio Ba + 2 BaH2 diidruro di bario 3d Sc + 3 ScH3 triidruro di scandio Y + 3 YH3 triidruro di ittrio La + 3 LaH3 triidruro di lantanio Nella maggior parte dei casi però per attribuire il nome ai differenti composti con formule chimiche più complesse, si utilizzano regole codificate. La combinazione di un muone e un elettrone porta alla formazione di un isotopo leggero di idrogeno che si chiama muonium, simbolo Mu. Quando sono presenti più leganti diversi, questi vanno scritti in ordine alfabetico, non considerando il prefisso greco. Nomenclatura generale, reazioni chimiche, numero di ossidazione download report. Sei sulla pagina 1 di 8. Pertanto, il ferro (cF4) è la modifica allotropica del ferro (γ-ferro) con un reticolo cubico (c), interamente centrato (F) contenente quattro atomi di ferro nella cella elementare. del non metallo) + di + n-nome del metallo + (n.o. Idruro di stronzio . Ad esempio, l'atomo con il numero atomico 8 e il numero di massa 18 è chiamato ossigeno-18 e ha il simbolo 18O. ossidazione maggiore: Fe + H … radice del nome del non metallo-suffisso n-(idrogeni)acido di + nome del metallo. Gli elementi nella tavola periodica possono ancora essere identificati, in base alla proprietà di affinità elettronica, in tre gruppi: Gli elementi scoperti di recente possono essere citati nella letteratura scientifica ma fino a quando non hanno ricevuto nomi e simboli permanenti dalla IUPAC, necessitano dei designatori temporanei. Questo permette di riferirsi a una famiglia di elementi con singoli nomi anziché elencarli tutti. Sono poi utilizzati dei nomi collettivi quando ci si vuole riferire a una famiglia di elementi chimici; questi nomi sono utilizzati per elementi simili e quindi appartenenti ad uno stesso gruppo o blocco; sono approvati dalla IUPAC i seguenti nomi: I termini generici picnogenuro, calcogenuro e alogenuro sono comunemente usati nella denominazione dei composti dei pnictogeni, dei calcogeni e degli alogeni. Se non presenta nessun controione, il nome del complesso viene preceduto dal termine ione. I sali ternari sono composti ionici che derivano dagli acidi dopo esser stati privati dei protoni e sostituiti con dei cationi. Ciascuno può essere nominato aggiungendo il simbolo di Pearson tra parentesi dopo il nome dell'atomo. negativo e l'idrogeno ha n° oss. minore; regole per il nome con la particella acido: prefisso del numero di atomi di idrogeno, seguito dal nome idrogeno; prefisso del numero di atomi di ossigeno, seguito dal suffisso -osso; radice del nome del non metallo, seguita dal suffisso -ato e dal n.o. • Sostanze elementari o elementi da un sola specie atomica (es. ciao ragazzi mi servirebbe una mano con questi esercizi di chimica ... Grazie in anticipo e 10 punti 1-Scrivi e bilancia le seguenti reazioni di sintesi , scrivendo il prodotto che si ottiene con il rispettivo nome IUPAC e tradizionale: Sodio + ossigeno = Ossido di calcio + H2O= Anidride fosforosa (III)+ acqua= Idrogeno + cloro= Anidride perclorica + H2O= Azoto + … Li + H =>LiH idruro di litio. pari a +1 (ione idrone H+) e quindi nella formula va scritto per primo. (NH3, CH4) Negli idruri l’idrogeno ha numero di ossidazione –1 e si trova a destra nella formula. Tipologia dei leganti: I leganti vengono classificati in relazione al numero di doppietti elettronici (e quindi di legami) che possono utilizzare per legarsi all’atomo centrale. Bilanciamento Reazioni Ossido-riduzione. Alcune sostanze sono indicate prevalentemente con il loro nome comune: ad esempio l'acqua (H2O) e l'ammoniaca (NH3). SrH2. I simboli D e T possono essere usati per il deuterio e il trizio, ma sono preferiti 2H e 3H perché D e T possono creare problemi con l'ordine alfabetico nelle formule. Start studying Nomenclatura - Composti binari con e senza ossigeno e composti ternari. Idruri sono i composti binari contenenti idrogeno a eccezione dei composti tra idrogeno e gli elementi del VI o del VII gruppo, che prendono il nome di idracidi, perché manifestano carattere acido. Da … del metallo), n-radice nome non metallo-uro + n-nome del metallo, idrossido di + radice del nome del metallo-suffisso, idrossido di + nome del metallo + (n.o. Entrambi i casi sono delle generalizzazioni rispetto ai sali acidi e basici. I nomi sistematici si basano sul numero di atomi nella molecola, utilizzando i prefissi numerici. Ci sono due classi di composti binari (formati cioè da due elementi chimici): i composti ionici e i composti molecolari. Nomenclatura 1) Calcolare il numero di ossidazione di tutti gli elementi nei seguenti composti: a) NH 3 b) CO 2 c) CaCl 2 d) Na 2 SO 4 e) PO 3 4 f) K 2 S g) P 2 O 5 h) HClO 4 i) KNO 2 j) CO 3 2-2) Scrivere il nome dei seguenti composti ed indicare il numero di ossidazione di tutti gli elementi: a) KClO b) H 3 PO 3 c) CaS d) K 2 CO 3 e) K 2 SO 4 f) NaNO 3 g) HClO 4 h) NH 4 Cl i) Na 2 … Si un elemento actúa con su única valencia se prescinde de poner este número. Nomenclatura (Tradizionale e IUPAC) Nomenclatura totale. Nomenclatura e numero di ossidazione Per poter stabilire il nome di un composto è necessario conoscere il … NOMENCLATURA DE STOCK - En la nomenclatura de Stock, la valencia se indica con un número romano entre paréntesis. maggiore) come suffissi dopo la radice del nome del metallo. Si possono distinguere i composti binari dell'idrogeno in tre gruppi: Gli idracidi sono composti dell’idrogeno con non metalli elettronegativi (gruppi 16 e 17), un piccolo numero di composti binari di natura molecolare. Ad esempio: "elementi del gruppo boro" (B, Al, Ga, In, Tl), "elementi del gruppo titanio" (Ti, Zr, Hf, Rf), ecc. Formula chimica: XmOn, dove X è un elemento qualsiasi della tavola periodica. Nomenclatura tradizionale e nomenclatura sistematica (IUPAC) La nomenclatura ha origine dalla distinzione degli elementi in metalli e non metalli. Modifiche amorfe solide e allotropi comunemente riconosciuti dalla struttura indefinita si distinguono per descrittori abituali come una lettera greca, nomi basati su proprietà fisiche o nomi minerali. La nomenclatura tradizionale li distingue rispettivamente in ossidi e anidridi, mentre per la IUPAC sono entrambi ossidi. Il nome ottenuto dalla nomenclatura tradizionale può vedere invertiti gli ordini di cationi e anioni, la costruzione però delle singole parti rimane la medesima. radice del nome del non metallo ossigenato; nel caso in cui il non metallo (o semimetallo o metallo) possegga un unico numero di ossidazione, viene utilizzato il suffisso -ato; nel caso in cui il non metallo possegga due numeri di ossidazione il suffisso da assegnare alla radice del nome del metallo diventa: -ito se il non metallo presenta n.o. Regole Di Nomenclatura Chimica. La nomenclatura tradizionale si basa sull’uso di prefissi e suffissi correlati allo stato di ossidazione degli atomi. La nomenclatura tradizionale dei sali ternari parte da quella degli acidi ternari: ... NaH KH BaH2 (di = 2) MgH2 CaH2. Questo simbolo definisce la struttura dell'allotropio in termini del suo reticolo di Bravais e il numero di atomi nella sua cella elementare. = -2), anidride + prefisso-radice del nome del non metallo-suffisso, ossido di + nome del non metallo (o semimetallo o metallo) + (n.o. Gli elementi possono essere raggruppati in base alle loro proprietà periodiche e alla loro posizione nella tavola periodica. Se il complesso presenta carica negativa, m<0, si aggiunge al nome del metallo il suffisso -ato, e infine è seguito dal numero di ossidazione scritto tra parentesi. Nella nomenclatura sistematica (IUPAC) al nome dell'elemento si aggiunge l'appropriato prefisso numerico. nomenclatura tradizionale; nomenclatura di Stock; nomenclatura IUPAC 3 Che cos’è la IUPAC e di che cosa si occupa? radice del nome del non metallo con il suffisso -uro; prefisso per il numero di atomi di idrogeno, seguito dalla parola idrogeno. Facoltativamente, le lettere s, p, d e f possono essere utilizzate per distinguere i diversi blocchi di elementi nella tavola periodica. b) Ossido basico: ottenuto quando l'ossigeno reagisce con un elemento metallico. Si tratta di composti ionici in cui l’idrogeno presenta n.o. scritto in numeri romani tra parentesi; radice del nome del non metallo ossigenato (o semimetallo); suffisso da assegnare alla radice del nome del non metallo ossigenato (o semimetallo): prefisso del numero di gruppi ossidrilici; radice del nome del non metallo (o semimetallo), seguita dal suffisso -ato e dal n.o. MgH2 H2CO3 Ba(ClO)2 N2O3 MgO LiH Na2SO4 K2O MgCO3 KBr HIO Ca(OH)2 BF3 H2S CaO Cl2O5 Pb(CO3)2 Au(NO2)2 Fe(OH)3 AgH Co3(ClO)2 HF AgHSO4 HgO KOH BeH Ni(OH)2 HNO2 NaHS HI K2O AlH3 Cu(OH)2 Pt(H2PO4)2 KNO3 Quando si desidera specificare un particolare polimorfo di un elemento con una struttura definita (come le forme α-, β- o γ- di S8 ). suffisso da assegnare alla radice del nome del metallo: "monoprotici": con un solo atomo di idrogeno; se l'acido ossigenato presenta più rapporti possibili di combinazione con le molecole d'acqua occorre un prefisso da collocare prima della radice del nome del non metallo: anidride:acqua = m:n → si usano i prefissi "tri-", "tetra-", contando il numero di molecole di anidride risultanti (m); suffisso da assegnare alla radice del nome del non metallo: se il non metallo (o semimetallo o metallo) presenta due numeri di ossidazione, vengono usati -osa (per n.o. Si ottengono per reazione dei non-metalli con idrogeno gassoso ed il loro nome nella nomenclatura tradizionale si ottiene posponendo al temine ACIDO il nome del non-metallo seguito dalla desinenza –IDRICO. Idruro di magnesio. Por ejemplo, el óxido de calcio (fórmula CaO) es conocido como cal viva, compuesto de gran importancia en la construcción. Nomenclatura di idruri. La nomenclatura IUPAC privilegia l'aspetto sistematico dei nomi. minore; nel caso in cui il non metallo presenti più di due numeri di ossidazione, vengono usati ipo- (per n.o. Gli elementi dei gruppi 1, 2 e 13–18 (tranne l'idrogeno) sono designati come elementi principali del gruppo e, ad eccezione del gruppo 18, i primi due elementi di ciascun gruppo sono definiti "elementi tipici". Scrivere il nome dei seguenti sali usando la nomenclatura tradizionale Na2CO3 KI KNO2 CaHPO4 MgSeO4 AlF3 AlAsO4 SOLUZIONI A) Acido solfidrico, fosfina, anidride silicica (silice), ossido calcico, ossido sodico, ossido alluminico (allumina), ossido stannico, idruro di sodio, idruro di magnesio, ossido megnesico (magnesia), acido astatidrico B) Idrossido di calcio, acido … I complessi possono avere le seguenti caratteristiche: Il nome dei composti di coordinazione consiste in due parti scritte insieme in cui compaiono prima i ligandi e poi l'atomo metallico seguito dal numero di ossidazione, secondo le seguenti regole: n-nome legante/i + nome del metallo + (n.o. Ossidi. Lezione 3 - La Mole_bilanciamento Reazioni (FATTO) Scarica ora. Alcune delle anidridi, però, possono combinarsi in rapporti diversi con l'acqua. prefisso per il numero di atomi di ossigeno, seguito dal suffisso -ossido; radice del nome del non metallo, seguita dal il suffisso -uro; suffisso da assegnare alla radice del metallo: nome del metallo, seguito dal n.o. Otros conceptos relacionados que conviene recordar/consultar. Anche in questo caso si ricorre all’utilizzo dei prefissi-Nella nomenclatura tradizionale esistono tre tipi di ossidi a) ossidi basici formati da metallo e ossigeno Na 2O se il metallo ha due numeri di ossidazione si usa il In alcuni casi, si impiega il nome latino al posto del nome in italiano del metallo: Se presente un secondo elemento metallico carico positivamente come controione, come rappresentato dalla formula chimica: metallo. MgH2. Nomenclatura chimica. Ad esempio, gli elementi dei gruppi 3-12 sono gli elementi del gruppo d. Questi elementi sono anche comunemente chiamati elementi di transizione, sebbene gli elementi del gruppo 12 non siano sempre inclusi; gli elementi del blocco f sono talvolta indicati come "elementi di transizione interni". Se il numero è grande e sconosciuto, come nelle catene lunghe o negli anelli grandi, è possibile utilizzare il prefisso "poli". derivare due serie parallele di composti (serie basica e serie acida).. O2 H2O. Gli ossidi, o ossidi basici, derivano dall'unione di un metallo con l'ossigeno: Per scrivere correttamente l'ossido si mette prima il metallo e poi l' ossigeno. MgH2 diidruro di magnesio idruro di magnesio. per indicare le variazioni di valenza; - Nomenclatura Stock: adotta pochi suffissi sempre integrati con numeri (i numeri di ossidazione5) scritti in cifre romane (I, II, III, IV, ecc.) scritto in numeri romani tra parentesi; nome del non metallo (o semimetallo o metallo); prefisso del numero di atomi del primo metallo; prefisso del numero di atomi del secondo metallo; complesso con un'unica specie legante sono detti omolettici; complesso con diverse specie di leganti sono detti eterolettci. Le nomenclature tradizionale, Stock e IUPAC hanno come regola: Uno dei perossidi più conosciuti è il perossido di idrogeno (H2O2) che comunemente viene chiamato acqua ossigenata. Se un legante forma un solo legame con l’atomo centrale il legante si dice monodentato (CO, NH. radice del nome del non metallo-suffisso + nome del primo metallo + nome del secondo metallo. radice del nome del non metallo con il suffisso -idrico. NOMENCLATURA TRADIZIONALE. NOMENCLATURA QUÍMICA Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos: ... CH4 AlH3 Hidruro de aluminio Hidruro de magnesio MgH2 MgO2 Peróxido de magnesio Amoníaco NH3 SiH4 Silano . Untitled. Chimica. Acido Cloridrico NOMENCLATURA NOMENCLATURA TRADIZIONALE DI STOCK. di un … Nome IUPAC triidruro di alluminio tetraidruro di carbonio tetraidruro di silicio triidruro di azoto triidruro di fosforo Formula AlH3 (tri = 3) CH4 (tetra = 4) SiH4 NH3 (tri = 3) PH3 . Scribd es red social de lectura y publicación más importante del mundo. Metallo Ossido (basico) Idrossido (base) O2. 2 1) Indicare i numeri quantici n e l per i … Questi nomi danno origine ai nomi protone, deuterone, tritone e muone per i cationi 1H+, 2H+, 3H+ e Mu+, rispettivamente. per indicare le variazioni di valenza; - Nomenclatura I.U.P.A.C. Secondo la nomenclatura tradizionale il nome di ciascun ossiacido deriva direttamente dalla corrispondente anidride. Gli ossidi possono essere suddivisi in tre classi in base al numero di ossidazione che presenta l'ossigeno: L'ossigeno forma composti con quasi tutti gli elementi della tavola periodica, tali composti sono gli ossidi. KH idruro di potassio idruro di potassio. COMPUESTOS IÓNICOS BINARIOS . Se necessario, è possibile utilizzare prefissi appropriati per indicare la struttura. La nomenclatura chimica inorganica permette di identificare i composti inorganiche mediante un nome specifico, che si definisce a partire dalla formula chimica delle sostanze chimiche.. Alcune sostanze sono indicate prevalentemente con il loro nome comune: ad esempio l'acqua (H 2 O) e l'ammoniaca (NH 3).Nella maggior parte dei casi però per attribuire il nome ai differenti … La nomenclatura tradizionale si basa sulla distinzione degli elementi in metalli e non metalli e sul calcolo del loro numero di ossidazione. Poiché il nome protone è spesso usato in sensi contraddittori, vale a dire per gli ioni 1H+ isotopicamente puri da un lato e per la miscela di isotopi indifferenziati presenti in natura dall'altro, si raccomanda che la miscela indifferenziata sia generalmente designata dal nome idrone, derivato dall'idrogeno. L'idrogeno fa eccezione alla regola generale enunciata sopra in quanto i tre isotopi 1H, 2H e 3H possono avere rispettivamente nomi alternativi quali prozio, deuterio e trizio. In questi composti il non metallo ha n° di oss. del non metallo/semimetallo) + di + n-nome del metallo, monoidrogeno pentossosolfato (VI) di cromo, monoidrogeno pentossofosfato (VI) di ferro, metallo + metallo + non metallo + ossigeno, nome del primo metallo + nome del secondo metallo + radice del nome non metallo-suffisso, n-osso + radice del nome del non metallo-ato + (n.o. In base all'elemento con cui si lega l'idrogeno si distinguono gli idruri molecolari e gli idruri salini. Associazione internazionale con lo scopo di razionalizzare la nomenclatura dei composti chimici. del non metallo (o semimetallo)), n-ossido di + n-nome del non metallo (o semimetallo o metallo), ossido di + radice del nome del metallo-oso/ico, ossido di + nome del metallo + (n.o. La formula di un complesso viene racchiusa tra parentesi quadre, scrivendo prima il metallo centrale e poi i leganti. In tal caso, il gruppo spaziale viene aggiunto tra parentesi. - Nomenclatura tradizionale: adotta esclusivamente suffissi (-idrico, -oso, -ico, ecc.) … 3. Terminazione del nume con il suffisso -ium. Gli allotropi cristallini sono polimorfi degli elementi. La nomenclatura tradizionale prevede che il nome segua questa logica: La nomenclatura IUPAC, invece, prevede la costruzione del nome seguendo tale logica: (pur non essendo un composto formato da due sole, specie elementari rientra nelle regole di nomenclatura. Sono composti binari in cui l'idrogeno è legato con elementi che vanno dal gruppo 1 al 16. Nome sistematico Nome tradizionale. prefisso per il numero di atomi di idrogeno, seguito dal suffisso -idruro; scelta del suffisso della radice del nome del non metallo (o semimetallo o metallo): nel caso in cui il non metallo (o semimetallo o metallo) possegga un unico numero di ossidazione, viene utilizzato il suffisso -ica; se il non metallo (o semimetallo o metallo) presenta due numeri di ossidazione: viene usato -ica per il per n.o. I principali composti ternari sono gli idrossidi, gli ossiacidi (detti anche ossoacidi) e i sali degli ossiacidi. La nomenclatura chimica inorganica permette di identificare i composti inorganiche mediante un nome specifico, che si definisce a partire dalla formula chimica delle sostanze chimiche. … Nomenclatura Ogni specie chimica viene indicata con un nome univoco. nomenclatura dei composti chimici nomenclatura tradizionale nomenclatura sistematica (iupac) la nomenclatura ha origine dalla distinzione degli elementi in -Nella nomenclatura IUPAC si usa il termine OSSIDO di… seguito dal nome dell’elemento associato all’ossigeno. Infine si possono avere dei poliacidi, cioè due o più molecole di anidridi che reagisco con una o più molecole di acqua; per denominare questi acidi si usano i prefissi tri- e tetra- nella nomenclatura tradizionale. scritto in numeri romani tra parentesi; prefisso del numero di atomi del metallo; nome del metallo seguito dal n.o. H2, O2 , Fe, S ecc.) La nomenclatura iupac ha l’obiettivo di rendere immediatamente evidenti il numero di atomi o gruppi chimici presenti in una molecola, facendoli precedere da opportuni prefissi moltiplicativo (che coincidono ovviamente con il loro indice). Idracidi. • Composti binari da due specie atomiche (es. Gli ossoacidi (ossiacidi o acidi ossigenati) si ottengono per reazione degli ossidi acidi con acqua. Il termine allotropo però si estende anche agli elementi liquidi e gassosi. pari a -1 (ione idruro H-) e quindi nella formula va scritto per secondo. Il metallo centrale agisce come acido di Lewis (accettore di elettroni, elettrofilo) nei confronti dei leganti che si comportano come basi di Lewis (donatori di doppietti elettronici, nucleofili). Nomenclatura básica de compuestos inorgánicos . Nomenclatura: composto Na2O n° ox Na +1 tradizionale Ossido di … Nomi IUPAC Nomi tradiz. maggiore) come prefissi prima della radice del nome del non metallo (o semimetallo o metallo). minore) e -ico (per n.o. Esistono diversi sistemi di nomenclatura: Generalmente le sostanze inorganiche non presentano più di 7 o 8 atomi dello stesso elemento. L'ozono (O3) è un allotropo dell'ossigeno molecolare (O2). H ha numero di ossidazione -1, NOMENCLATURA DEGLI IDRACIDI Formula chimica IDRURO = metallo + idrogeno In tali composti l’idrogeno presenta n.o. minore) e per- (per n.o. Nomenclatura tradizionale La prima regola introdotta da Lavoisier fu quella di classificare i composti in base al numero di specie (tipi) di elementi (atomi) da cui sono costituiti. In questi composti, l'idrogeno può assumere numero di ossidazione-1 o +1 a seconda … I gruppi degli elementi nella tavola periodica sono numerati dall'1 al 18 e raggruppano gli elementi collocati sulla stessa colonna. Se ciò non permette ancora la distinzione tra gli allotropi, dovranno essere citati i parametri reticolari caratteristicamente diversi. 3 Valenza e numero di ... (LiH, MgH2, CaH2) Gli idruri covalenti sono composti dell’idrogeno con semimetalli e non metalli (IV, V, VI gruppo). Scomposizione del numero di massa dell’elemento in numeri a una cifra compresi tra 0 e 9; costruzione del nome nome attraverso le radici numeriche. Generalmente le anidridi reagiscono in un rapporto 1:1 con l'acqua senza aver la possibilità di altri rapporti di combinazione. Se il complesso presenta carica neutra, m=0, il nome del metallo non acquisisce nessun suffisso; Se il complesso presenta carica positiva, m>0, il nome del metallo non acquisisce nessun suffisso: Se presenta un controione, come rappresentato dalla formula chimica: [metallo + legante/i]. Tale comportamento è tipico per le anidridi di fosforo, arsenico, antimonio, silicio e boro. I sali basici sono composti ionici che derivano dalle basi (idrossidi) per sostituzione di uno o più ioni ossidrilici con un anione diverso. Sebbene il termine "lantanoidi" significhi "come il lantanio", non dovrebbe includere il lantanio, che è comunque incluso nell'uso comune. Nomenclatura Composti binari OSSIDI BASICI Metallo + ossigeno ossido basico 1° caso: il metallo forma un solo ossido Na (n°ox = +1) + O2 (n° ox = -2) Na2O (da bilanciare) Nella costruzione della formula il n° di ossidazione del primo elemento (senza il segno) diventa il pedice del secondo e viceversa.

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